PRACTICA 9: ¿EN QUÉ SE PARECEN?

INTEGRANTES:

-María José MercadoSerrano http://3emariajosemercados.blogspot.mx/ -Sarahí Monserrat Mota Hernández http://3esarahimonserratmotah20.blogspot.mx/ -Arturo Noriega Anaya -Prisila Magdiel Lopez Lopez

OBJETIVO:

Analiza las propiedades físicas y químicas de varios elementos e identifica diferencias y similitudes.

INVESTIGA:

Experimentos que realizó Dimitri Mendeleiev para clasificar a los elementos químicos.

Dimitri Mendeleiev acomodó los elementos conocidos en esos momentos, en un una tabla, la cual se agrupaban en familias que se caracterizaban porque tenían propiedades similares

HIPÓTESIS:

En ésta práctica veremos como cambian y en lo que se parecen las propiedades físicas de varios elementos a causa de su mezcla con el ácido clorhídrico y el cloruro de cobre.

MATERIAL:

• 16 tubos de ensayo.
• Gradilla
• Pipeta
• Guantes
• Cubrebocas
• Lentes.
• Masking tape
• Plumón permanente negro.

SUSTANCIAS:

• Aluminio en granalla
• Azufre sublimado
• Carbono
• Cobre
• Hierro
• Magnesio
• Yodo
• Zinc
• Disolución de ácido clorhídrico (3.65 ml por 1 litro de solución)
• Disolución de cloruro de cobre (13g por 1 litro de solución)

PROCEDIMIENTO:

1. Observen las muestras de los elementos que les proporcionó la profesora y describan  sus propiedades físicas (color, textura, etc).

Elemento	Propiedades físicas	Reacción con cloruro de cobre.	Reacción con ácido clorhídrico.
Al	Es plateado y laminado. Tiene superficie desigual.	No es soluble, no tiene efervescencia y se oxida	No es soluble, no tiene efervescencia y se oxida
S	Es un polvo amarillo.	No es soluble, cambia su color y no tiene efervescencia	No es soluble, y no tiene efervescencia
C	Es un polvo de color negro.	Se disuelve a manera de suspensión dejando el cloruro de color negro pero no tiene efervescencia.	Se hace suspensión y deja el ácido de color negro
Cu	Es una lámina, no porosa, color café.	No cambia en nada.	No cambia en nada
Fe	Son virutas grises y negras.	No es soluble ni hace efervescencia pero se oxida	No cambia.
Mg	Es una lámina (cinta) gris oscuro y claro.	Hace efervescencia y no se oxida	Hace efervescencia y no se oxida
I	Bolitas de color azules y negras de mal olor.	No cambia.	Sólo se hizo más pequeño.
Zn	Son virutas plateadas.	No es soluble, no tiene efervescencia y se oxida	No cambia.

2. Rotulen los tubos de ensayo (2 para cada elemento) utilizando el símbolo químico del elemento.

3. Acomódenlos  en dos filas una para  el cloruro de cobre y otra para el ácido clorhídrico.

4. Pongan en cada tubo una muestra de cada elemento.

5. En la primera fila de tubos agreguen 1 ml de cloruro de cobre de uno por uno para que observen qué sucede y registren los resultados en la tabla. Presten atención tanto al tipo de cambio como a la rapidez con que se produce.

6. Hagan lo mismo con la otra fila de elementos pero ahora con el ácido clorhídrico. Registren sus observaciones en la tabla.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

Escribimos cada elemento dos veces, uno en cada tubo.

Después los llenamos con cada elemento escrito en el tubo.

Luego comenzamos a ver la reacción ante el cloruro de cobre y el ácido clorhídrico.

 

Aluminio

 

Azufre

 

Carbono

  

Cobre

 

Hierro

 

Magnesio

 

Yodo

 

Zinc

CONCLUSIÓN:
Las propiedades de cada elemento pueden cambiar dependiendo de con lo que se mezclen, como en nuestro caso, el cloruro y el ácido hicieron que varios de nuestros elementos cambiaran sus propiedades físicas.