PRACTICA 7: JUEGO DE COLORES.

INTEGRANTES DEL EQUIPO:

-María José MercadoSerrano    http://3emariajosemercados.blogspot.mx/
-Sarahí Monserrat Mota Hernández  http://3esarahimonserratmotah20.blogspot.mx/
-Arturo Noriega Anaya  
-Prisila Magdiel Lopez Lopez 

OBJETIVO:

Identificación de elementos mediante el color de la flama.

INVESTIGACIÓN 

¿Que es el espectro de emisión atómica? composición de los fuegos pirotécnicos.

La Espectroscopía de emisión atómica es un método de análisis químico que utiliza la intensidad de la luz emitida desde una llama, plasma, arco o chispa en una longitud de onda particular para determinar la cantidad de un elemento en una muestra. La longitud de onda de la línea espectral atómica da la identidad del elemento, mientras que la intensidad de la luz emitida es proporcional a la cantidad de átomo s del elemento. Una muestra de un material (analito) se pone en la llama, ya sea como gas, solución pulverizada o directamente insertado en la llama por el uso de un pequeño bucle de alambre, normalmente de platino. El calor de la llama evapora el disolvente y se rompen los enlaces químicos para crear átomos libres. La energía térmica también excita los electrones a estados electrónicos de mayor energía que posteriormente emiten luz cuando vuelven al estado fundamental. Cada elemento emite luz a una longitud de onda característica, que se dispersa por una rejilla o un prisma y se detecta en el espectrómetro. Una aplicación frecuente de la medición de las emisiones con la llama es la regulación de los metales alcalinos para análisis.

Composición de los fuegos pirotécnicos.
Su composición se basa principalmente en:

• Pólvora negra
• Polvillo de acero, zinc y cobre
• Clorato de potasio
• Cloruro de calcio
• Cloruro de litio
• El sodio es el responsable de los amarillos y los dorados.
• El bario produce los verdes
• Las sales de estroncio dan el color rojo
• El cobre (carbonato de cobre / monocloruro de cobre) da lugar al color azul
• El titanio es el responsable de los destellos blancos y plateados.

Otros químicos usados habitualmente son:

• El carbono, que provee el combustible.
• Los oxidantes, que producen el oxígeno para la combustión.
• El magnesio, que incrementa el brillo y la luminosidad.
• El antimonio, que da un efecto glitter (es un efecto que marca los halos de los brillos).
• El calcio, que da más intensidad a los colores.

HIPÓTESIS:
Debido a experiencias y/o pláticas anteriores que hemos tenido, creemos que debido a la composición de cada una de las sustancias la flama cambiará su color al acercarlos gracias a la barra de grafito.

MATERIAL:

• Mechero de bunsen.
• Vidrio de reloj.
• Barra de grafito gruesa.
• Lentes.

SUSTANCIAS:

• Ácido clorhídrico.
• Cloruro de litio.
• Cloruro de sodio.
• Cloruro de potasio.
• Cloruro de bario.
• Cloruro de estroncio.
• Sulfato de cobre (II).

PROCEDIMIENTO:

1. Coloca una cantidad pequeña de ácido clorhídrico en el vidrio de reloj. (Nota: maneja el ácido con mucho cuidado, pues es muy corrosivo)
2. Anota el color original de las sustancias y completa el cuadro.

SUSTANCIA	COLOR ORIGINAL	COLORACIÓN DE LA FLAMA
Cloruro de litio	Blanco	Rosa
Cloruro de sodio	Blanco	Naranja
Cloruro de potasio	Blanco	Celeste
Cloruro de cobalto	Morado	Chispas amarillas
Cloruro de estroncio	Cristalino	Rojo
Sulfato de cobre	Azul	Esmeralda

3. Humedece la punta del grafito con el ácido.
4. Toma un poco de la primera sustancia con la punta del alambre o grafito. Acércala a la flama del mechero.
5. Observa detenidamente el color que presenta la flama y anótalo en el cuadro.
6. Introduce el grafito en el ácido para limpiarlo y humedecerlo nuevamente.
7. Repite la prueba de coloración a la flama con el resto de las sustancias.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

Primeramente encendimos el mechero y mojamos la punta de los lápices de grafito para que se puedan mantener las sustancias.

 

Con ésta (Cloruro de colbalto) saltaron chispas como un pequeño fuego artificial.

Con el cloruro de estroncio, al principio salió rosa y después rojo.

  

Finalmente el sulfato de cobre hizo un color esmeralda.

CONCLUSIÓN:

Gracias a la composición de las sustancias que hemos utilizado y su reacción ante el fuego, la pirotecnia adquiere un presentación diferente (brillo, color, intensidad, etc), dependiendo de cada sustancia que se presente.