PRACTICA 4: MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS.

Fecha: 20/10/15

Integrantes:

Nema Shail montes Sánchez

http://3enemamontess19.blogspot.mx/

María José Mercado Serrano

http://3emariajosemercados.blogspot.mx/

Sarahí Monserrat Mota Hernández

Arturo Noriega Anaya

Prisila Magdiel Lopez Lopez

1a. PARTE: CRISTALIZACIÓN

HIPÓTESIS: Veremos cómo funciona el método de cristalización mediante la práctica.

OBJETIVO:

Obtener un gran cristal de sulfato de cobre a partir de una disolución sobresaturada.

INVESTIGACIÓN: Explica en qué consiste la cristalización como método de separación y su uso en la industria. ¿Cómo se forman los cristales en la naturaleza?  

La cristalización es un proceso por el cual a partir de un gas, un liquido o una disolución los iones, átomos o moléculas establecen enlaces hasta formar una red cristalina. La operación de cristalización es el proceso cual se separa un componente de una solución liquida transfiriéndolo a la fase solida en forma de cristales que precipitan.
Algunas de sus aplicaciones son:

• Cristalización de la sacarosa en la industria azucarera
• Obtención de aspirina
• Separación de ceras en la refinación de aceites (winterización)
• Purificación de productos en el refino del petróleo

La formación de cristales en la naturaleza consiste en el soluto (que suelen ser sales) que por un cambio de temperatura se juntan unas con otras ( por decirlo de alguna manera..) y desaparece el disolvente (agua, etc.) debido al cambio de temperatura.

MATERIAL:

• Sistema de calentamiento (soporte universal con anillo, tela de alambre con asbesto, mechero bunsen)
• 1 vaso de precipitado 250 ml
• Agitador
• Mortero con pistilo.
• 1 vaso desechable
• Hilo
• Masking tape.

SUSTANCIAS:

• Agua de la llave.
• Sulfato de cobre (II): su solubilidad es de 5 gr en 20 ml a 20ºC

PROCEDIMIENTO:

1. Calienta 20 ml de agua sin que llegue al hervor.
2. Pesa la cantidad NECESARIA de sulfato de cobre para hacer una disolución sobresaturada con el agua caliente; ya lista vacíenla en el vaso desechable.
3. Seleccionen un cristal pequeño y amárrenlo a un hilo. Cuando la disolución esté fría diseñen un mecanismo para que el cristal quede flotando en ella y déjenlo por varios días.
4. Recuperen y saquen los cristales de sulfato de cobre que serán nuevamente almacenados. Permitan que el resto de la disolución se evapore para que rescaten lo más posible y no se desperdicie esta sustancia.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

Nos dieron el sulfato de cobre de manera cristalizada.

Después lo molimos como indica en el procedimiento.

En un vaso de precipitados pusimos 20 ml de agua y disolvemos el sulfato en ella.

Calentamos la disolución hasta que este hirviendo.

Después anudamos el cristal con hilo y lo pusimos sobre el vaso de forma que tocara el líquido pero tampoco se mojara completamente.

ANÁLISIS:

¿por qué es conveniente sembrar el cristal en una mezcla saturada y sólida?
Porque así es más rápida su cristalización
¿Hay alguna relación entre la cristalización que se lleva a cabo en la naturaleza y la que realizaron en el laboratorio?

En ambos al cristalizarse lo hace poco a poco y evaporándose
Da 3 ejemplos de mezclas que existan en la vida cotidiana y que podrían separar a través de este método.

• Té con azúcar
• Agua de mar
• Agua con azúcar

CONCLUSIÓN:

Ahora podemos ver una parte de cómo se lleva a cabo la cristalización  y la manera en la que deberíamos de cristalizar alguna disolución si llega el caso.

Fecha: 22/10/15

Integrantes:

Nema Shail montes Sánchez

http://3enemamontess19.blogspot.mx/

María José Mercado Serrano

http://3emariajosemercados.blogspot.mx/

Sarahí Monserrat Mota Hernández

Arturo Noriega Anaya

Prisila Magdiel Lopez Lopez

2a. PARTE: EXTRACCIÓN Y CROMATOGRAFÍA.

HIPÓTESIS:
Para que se pueda hacer una cromatografía se necesita de superficies porosas, así que utilizaremos el gis y el papel filtro para que puedan absorber el líquido.

OBJETIVO:

Aplicar los métodos de extracción y cromatografía en mezclas homogéneas.

INVESTIGACIÓN: En qué consisten los métodos de extracción y cromatografía. Usos en la vida cotidiana.

La extracción es un método de separación y purificación de sustancias que integran una mezcla, en donde se da una transferencia de un soluto de un disolvente a otro. Cuando se utiliza un disolvente orgánico, el soluto se extrae por un proceso de distribución. Un ejemplo de extracción sería al hacer té, extraes todo el sabor de la bolsa de té con el agua.

La cromatografía es una técnica de separación extraordinariamente versátil que presenta distintas variantes. En toda separación cromatográfica hay dos fases una móvil y otra estacionaria, que se mueven una con respecto de la otra manteniendo un contacto íntimo. La muestra se introduce en la fase móvil y los componentes de la muestra se distribuyen entre la fase estacionaria y la móvil. Los componentes de la mezcla a separar invierten un tiempo diferente en recorrer cada una de las fases, con lo que se produce la separación. Si un componente está la mayor parte del tiempo en la fase móvil el producto se mueve rápidamente, mientras que si se encuentra la mayor parte en la fase estacionaria, el producto queda retenido y su salida es mucho más lenta. Un ejemplo de la cromatografía es cuando sobre un mantel blanco se derrama un poco de vino tinto, transcurrido un tiempo se observa que la mancha no es uniforme, sino que hay una zona con predominio de tonos azules y otra en que la tonalidad es roja.

MATERIAL:

• Mortero con pistilo.
• Embudo de plástico.
• 2 Vasos de precipitado.
• 2 Papel filtro (de los que se utilizan en las cafeteras eléctricas).
• 1 Gis poroso color blanco.
• Plumones de agua: negro, morado, rojo.
• Cubrebocas.

SUSTANCIAS:

• Espinaca
• Acetona
• Agua

PROCEDIMIENTO:

1. En el mortero, machaquen 3 hojas de espinaca con un poco de acetona. Luego filtren la mezcla en el vaso de precipitado utilizando el embudo y el papel filtro.
2. Una vez que tienen la disolución de acetona y espinaca en el vaso, coloquen en el centro el gis de forma vertical y déjenlo reposar. Registren sus observaciones.
3. Por otro lado, en la tira de papel filtro, pinten en uno de los extremos puntos con los plumones separados por más de 1 cm entre uno y otro
4. Enrrollen el papel, formando un cilindro y colóquenlo en un vaso de precipitado que tenga un poco de agua. Dejen reposar y registren sus observaciones.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

Primero, machacamos la espinaca junto con un poco de acetona.

Después pasamos el líquido por un filtro para que finalmente quedara en un vaso de precipitados.

En el vaso de precipitados acomodamos el gis y el papel filtro.

Mientras tanto, en otro vaso pusimos papel filtro con 1 punto de marcador y agua.

En ambos vasos, nos dimos cuenta de que el color iba subiendo.

ANÁLISIS:

En el caso de las espinacas y la acetona ¿Qué propiedades ayudaron para poder separar los colores?
Porosidad y absorción
En el caso del gis y los colores ¿Qué propiedades de la materia ayudaron a poder separar los colores?

Igual que en lo anterior, porosidad y absorción

Sublimación de Naftalina:

Sublimación del Yodo:

_________________________________________________________________

A pesar del olor, es maravilloso ver como es que la naturaleza trabaja con el yodo y la naftalina debido a su color y la rapidez con la que cambian

PRACTICA 5: PROPIEDADES INTENSIVAS DE LA MATERIA. DENSIDAD

Nombre de los integrantes:

-María José Mercado Serrano http://3emariajosemercados.blogspot.mx/

-Sarahi Monserrat Mota Hernandez  

-Nema Shail Montez Sanchez http://3enemamontess19.blogspot.mx/

-Arturo Noriega Anaya  

-Prisila Magdiel Lopez Lopez 

fecha de realización: 

19/10/2015

Hipótesis:

*Al primer color no se le agrega azúcar mientras que a los otros se les ira agregando de 10 mg en 10 mg ,el primero tendrá 0mg de azúcar,  el segundo 10mg  ,el tersero 20 mg y asi consecutivamente .Se vertira por el embudo  lentamente , las mezclas se agregaran de mayor a menor porcentaje de azúcar de esta manera los colores que contengan mas azúcar quedaran abajo ya que su densidad es mayor , creando asi con los colores un arco iris 

objetivo :

Crear un arco iris en una probeta. aprovechando la densidad de una sustancia 

Investigación:

Densidad, viscosidad y los factores que afectan estas propiedades y cómo las afectan.

DENSIDAD: 

La densidad es una medida de cuánto material se encuentra comprimido en un espacio determinado; es la cantidad de masa por unidad de volumen.

Como la afectan:

*En el caso de los solidos, si aumenta la temperatura, aumenta el volumen y disminuye la densidad y si disminuye la temperatura, disminuye el volumen para la misma masa, luego aumenta la densidad.

*En el caso de los líquidos, la temperatura afecta ya que en cuanto más frió es el líquido, más denso de vuelve. Las moléculas en los líquidos más fríos están más cerca que en los líquidos calientes. Por ejemplo, en el agua congelada, las moléculas están tan juntas que el agua se convierte en sólida. En el vapor de agua, las moléculas están tan distantes que se convierten en vapor.

*En el caso de los gases, en términos de la teoría cinética, conforme la energía de las partículas aumenta (aumento de temperatura) se dispersan alejándose entre sí (aumento de volumen). De la misma manera, si la temperatura del gas cae, su densidad lo hará también. Sólo en el caso de los gases, la presión puede afectar la densidad, a mayor presión, mayor densidad. 

Viscosidad:

La viscosidad es una característica de los fluidos en movimiento, que muestra una tendencia de oposición hacia su flujo ante la aplicación de una fuerza. Cuanta más resistencia oponen los líquidos a fluir, más viscosos son estos 

Factores que afectan esta propiedad: 

El primer factor que afecta propiedad es la temperatura

fuentes:

deconceptos.com/ciencias-naturales/viscosidad

fcm.ens.uabc.mx/~fisica/FISICA_II/APUNTES/VISCOSIDAD.htm

www.profesorenlinea.com.mx/fisica/Densidad_Concepto.htm

definicion.de/densidad/

Material:

Balanza granatarea

1 vaso de precipitado.

1 probeta de 250ml

1 Embudo de plástico.

Manguera de látex de 40 cm aprox

6 vasos desechables transparentes.

Marcador de aceite color negro.

6 cucharas desechables.

Colorantes vegetales:

Equipo 1: morado
Equipo 2: rojo
Equipo 3: anaranjado

Equipo 4: azul

Equipo 5: Verde

Equipo 6: amarillo

Sustancias:

250 g de azúcar refinada.

Procedimiento:

1.-Utiliza el marcador para numerar los vasos de plástico del 1 al 6

2.-Prepara las siguientes disoluciones que se indican en el cuadro:

Vaso	Agua (ml)	Azúcar(g)	Colorante (pizca)
1	100	0	amarillo
2	100	10	verde
3	100	20	azul
4	100	30	anaranjado
5	100	40	rojo
6	100	50	morado

3. Monta un sistema como el que te indicará tu profesora y ve vaciando lentamente cada una de las sustancias sin despegar la manguera de látex del fondo de la probeta.

Hazlo en el siguiente orden: vaso 1, 2,3,4,5,6.

Observaciones:

1-Enumeramos del 1 al 6 cada vaso, con el marcador de aceite color negro.

2-calibramos la balanza y en la charolas de papel colocamos la azúcar 

3 -colocamos colorante en los vasos 

4- Vertimos 100 ml de agua en cada uno de los vasos  junto con el azúcar y lo mezclamos bien 

 

5- ya una vez terminadas todas las mezclas, vertimos el contenido del vaso 1 en el vaso de precipitado, con ayuda de la manguera de latex lo vertimos en la probeta, e hicimos lo mismo con cada uno de los vasos en orden del 1 al 6.

6- al verter todas las sustancias, las de mayor densidad, se quedaron abajo, y las de menor densidad, se quedaron arriba, y por la variedad de colorantes, no mezclarse y quedarse separado cada color, se formo un lindo arco iris en una probeta . 

Análisis y conclusión:

1.-Completa el siguiente cuadro:

Vaso	Densidad (g/ml)	Concentración (% en masa)
1	0	0
2	0.1	0.09%
3	0.2	0.16%
4	0.3	0.23%
5	0.4	0.28%
6	0.5	0.33%

2.-Tomando en cuenta los resultados que obtuviste en la tabla anterior 

¿Qué hubiera pasado si agregas las disoluciones en el orden invertido o en desorden? 

Se hubieran mezclado, porque si hubiéramos puesto  los de mayor densidad  y después le pusiéramos encima otros con menos densidad , por la densidad se terminarían mezclando.

¿Y si lo hacen sin manguera? 

Se hubieran mezclado. la manguera ayuda a que el liquido se vierta lentamente 

Conclusión:

por  la diferencia de densidad que había en cada uno de los recipientes y uso de la manguera que se utilizo para que cada sustancia se fuera hasta el fondo de la probeta, podemos concluir que en estos tipoz de mezclas, los líquidos con mayor densidad, se van a separar fácilmente  de los que posen menor densidad, siempre y cuando se utilice una manguera  o un instrumento largo que llegue en este caso al fondo de la probeta para hacer que el líquido llegase hasta el fondo, debido a que los de mayor densidad  por el peso de sus partículas se quedaran abajo ,mientras tanto   los de menor densidad se quedaran arriba  puesto que sus partículas no son igual de pesadas